Основные понятия
Количество вещества измеряется в молях (n).
n - число молей
1 моль равен количеству вещества системы, содержащей столько же частиц, сколько атомов содержится в 0,012 кг углерода 
. Число молекул в одном моле вещества численно равно постоянной Авогадро NA.
М – молярная масса (масса моля) – величина, равная отношению массы вещества m к количеству вещества n:
mo – масса одной молекулы, m – масса взятого количества вещества, N - число молекул в данном объеме.
Идеальный газ. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории.
Основным уравнением молекулярно-кинетической теории газа является уравнение:
,р – давление газа на стенки сосуда,
n – концентрация молекул,
- средняя квадратичная скорость движения молекул.Давление газа р можно определить по формулам:
,
- средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул,Т – абсолютная температура,
K=1,38*10^-23 Дж/К – постоянная Больцмана.
,где 
=8,31 Дж/моль × К, R – универсальная газовая постоянная
Т=373+to С, to С – температура по Цельсию.
Например, t=27o С, Т=273+27=300 К.
Смесь газов
Если в объеме V находится не один газ, а смесь газов, то давление газа р определяется законом Дальтона: смесь газов оказывает на стенки давление, равное сумме давлений каждого из газов, взятых в отдельности:
,
- давление, оказываемое на стенки 1-ым газом р1, вторым р2 и т.д.n - число молей смеси,
.Уравнение Клапейрона-Менделеева, изопроцессы.
Состояние идеального газа характеризуют давлением р, объемом V, температурой Т.
[p]=Паскаль (Па), [V]=м3, [T]=Кельвин (К).
Уравнение состояния идеального газа:
, для одного моля газа const=R – универсальная газовая постоянная.
- уравнение Менделеева-Клапейрона.
Изопроцессы
Объединенный газовый закон
1. Закон Бойля-Мариотта
p0V0 = p1V1 = const, T = const, m = const.
Графики изобарного процесса представлены на рисунке 1 и называются изобарами:
рис.1
2. Закон Гей-Люссака
Графики изобарного процесса представлены на рисунке 2 и называются изобарами:
рис.2
3. Закон Шарля
Графики изохорного процесса представлены на рисунке 3 и называются изохорами:
рис.3
4. Адиабатический процесс – процесс, протекающий без теплообмена с окружающей средой. Это очень быстрый процесс расширения или сжатия газа.
Насыщенный пар, влажность.
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Абсолютная влажность – давление р водяного пара, содержащегося в воздухе при данной температуре.
Относительная влажность – отношение давления р водяного пара, содержащегося в воздухе при данной температуре, к давлению ро насыщенного водяного пара при той же температуре:
рo – табличное значение.
Точка росы – температура, при которой находящийся в воздухе водяной пар становится насыщенным.